Buferi su kemijski spojevi koji se trude održati pH na određenoj vrijednosti. To je prirodno "područje balansa" na pH ljestvici gdje soda bikarbona ne otpušta H+ ione niti apsorbira išta. To područje je oko 8,4 a za sodu bikarbonu možemo reći da je bufer sa preferiranom vrijednošču od pH = 8,4.
NaHCO3 ili Soda bikarbona. U ovoj prići nam
Na nije bitan. Koncetrirati ćemo se samo na bikarbonate
HCO3
Ova oznaka
<===> je kemijski izraz da se može "promijeniti u nešto i vratit se nazad"
H
2CO
3 <===> HCO
3- + H
+ <===> CO
3 + 2H
++Karbonatna kiselina <===> Bikarbonat + ion Vodika <===> Karbonat + 2 iona Vodika
Kako pH raste tako se karbonatna kiselina H
2CO
3 ( razlaže na bikarbonat + jedan ion vodika H
+ ( HCO
3- + H
+ ) ili dalje na karbonat CO
3 i dva iona vodika 2H
++ ( CO
3 + 2H
++ ).
Kako razlaganje (otpuštanje) ide prema desno tako otpušta, prvo jedan a zatim drugi ion vodika H
+.
Pošto je pH odnos izmedju H+ i OH- iona dogaja se to da kako pH pokušava rasti u vodu se otpušta sve više i više H
+ iona i to reducira vrijednost pH nazad gdje je bila prije porasta.
Ako pH poćinje padati dogadja se suprotno. Karbonat uzima prvo jedan a zatim i drugi H
+ ion i mijenja se prvo u bikarbonat HCO
3 a zatim u karbonatnu kiselinu H
2CO
3. To reducira broj H
+ iona i podiže pH nazad na vrijednost na kojoj je bio prije nego je poćeo padati.
Dakle kako sam napisao na početku : kemijski spojevi koji se trude održati pH na određenoj vrijednosti su Buferi ...
Kada dodamo sodu bikarbonu u jezero doći će ili do pada ili do porasta pH vrijednosti. pH=7 je neutralno, sredina ljestvice.
Ako dodamo sodu bikarbonu kada je jezero ispod pH=8,4 . Jednađba će ići u ljevu stranu i H
+ ion su apsorbirani. Tako voda postaje više alkalna. Ako ima dovoljno bikarbonata proces se nastavlja dok pH vode na postane pH=8,4. Tada proces staje.
Ako dodamo sodu bikarbonu kada je jezero iznad pH=8,4. Jednađba će ići u desnu stranu i doći do otpuštanja H
+ iona. Tako će voda postati kiselija. I kao u gornjem slućaju ako ima dovoljno bikarbonata proces se nastavlja sve dok pH vode bude pH=8,4 i tada proces staje.
Kompletan odgovor je puno kompliciraniji i ukljućuje puno kompleksnije kemijske jednađbe od gore prikazane i nije toliko bitan da se ovdje zamaramo sa njim. Ukratko. Biološka filtracija ima tendenciju reduciranja pH i pH će se srušiti ako u vodi nema dovoljno karbonata. Držeći vrijednost karbonata između 90 - 125 mg/l (5 - 7 dKH) je siguran naći izbjegavanja da dodje do rušenja pH. Soda bikarbona je jeftina, lako dostupna i sa njom ne može doći do predoziranja i neće pomaknuti pH van prihvatljivog raspona. Dodati 30 gr na 1000 litara po danu da ne dodje do pre nagle promjene pH. Manja količina će vratit pH na vrijednost pH=8,4 a veća količina će ga tamo i zadržati.
I jel da stavljam sodu bikarbonu ili ne da bi oborio ph?
Ja ti predlažem da napraviš test i da se sam uvjeriš dali je ovo što ja pišem točno ili samo baljezgam gluposti.
Uzmi uzorak vode koju piješ i napravi analizu koliki je njen pH. Istu stvar napravi i sa vodom iz jezera i zatim usporedi rezultate. Ne smiju biti isti. pH pitke vode bi trebao biti oko pH= 7,0. A pH vode iz jezera kao što si prije napisao je pH=9,5.
Ako dobiješ iste rezultate na oba uzorka ( pH=9,5) onda ti tester nije dobar ili vam netko prodaje lužinu pod vodu za piće pa možeš fino tužiti distributera.
Kada dodaš sode bikarbone u uzorak gdje je pH= 7 , tada pH treba rasti sve do pH=8,4. Daljnje dodavanje sode bikarbone neće utjecati na rast pH vrijednosti.
Kada dodaš sodu bikarbonu u uzorak vode iz jezera gdje je pH=9,5 tada će se desiti suprotno i pH vrijednost će padati sve do pH=8,4.
Postepeno dodavaj sodu bikarbonu u oba uzorka radi analize i prati kako se mijenjaju pH vrijednosti
Tema: Kako smanjiti visoke parametre vode ( Ph,Kh,Gh)? (Posjeta: 13858 vremena)